甲烷的化学式怎么写?

〖壹〗、甲烷的化学式为CH4，其中C原子吸引电子的能力强于H原子，因此电子更偏向C原子，使得H原子偏离电子而显正价，C原子偏向电子而显负价。但这并非C显-4价，H显+1价。在有机物中，通常最后确定C元素的化合价，而除C以外的元素则显示它们最常见的化合价。

〖贰〗、因为C的外围有4个电子，H外围只有1个电子，1个C和4个H结合形成4对稳定的共用电子对，所以写成CH4。

〖叁〗、甲烷的化学式：CH甲烷（化学式：CH ；英文：Methane），是结构最简单的烷类，由一个碳原子以及四个氢原子组成。它是最简单的烃类也是天然气的主要成分。

〖肆〗、甲烷的化学式为CH，碳原子的最外层有4个电子，氢原子最外层1个电子，一个碳原子形成4对共用电子对，一个氢原子形成一对共用电子对。甲烷的中心原子是碳原子，碳原子上的价电子都形成了共价键，属于ABn型的结构，当n=4时，该分子是正四面体结构，所以甲烷是正四面体构型。

〖伍〗、甲烷是天然气的主要成分，化学式为CH4，能燃烧。燃烧的化学式为 CH4＋2O2＝CO2＋2H2O 气体符号的用法，生成物中有气体，反应物中没有气体时，需在生成物气体化学式后面加上气体符号。

有机化学中碳的化学价怎么看,比如甲烷,比如乙烯,醇等

C的化合价并不仅仅只有+2和+4。乙醇C2H5OH中H是+1价，O是-2价，C是-2价。在化合物中，原子与原子的结合方式有：离子键，共价键，配位键。金属单质中原子与原子由金属键结合。

假如是化学式配平，那就把O看成-2价，H看成+1价，把化合物看成0价，来求C的价数，然后配平。假如好确切的知道他们的价态，把他们的结构式写出来，那个电负性大，电子就偏向哪边，哪个就带负电，看他共用电子对来求他们的价数。。希望对你有用。。假如不懂可以加我。。

碳原子的最外层上的电子数目为4，最多有四次成键的机会。（2）有机物中的碳原子能且只能成键4次。碳元素的化合价 （1）碳元素只有同氢元素结合时才显负价，即C—H中C为-1价。

甲烷中碳元素的化合价多少?

〖壹〗、综上所述，甲烷中的碳元素是-4价。这是由碳原子的电子排布、杂化方式以及与氢原子的结合方式共同决定的。

〖贰〗、甲烷中碳的化合价是4价。以下是具体分析：化合价确定：在甲烷中，由于碳原子核吸引电子的能力比氢原子强，在形成共价键时，共用电子对会偏向碳原子，使得碳原子带负电性，因此通常认为碳的化合价为4价。电子分布与杂化：碳原子的最外层有4个电子，这些电子分别分布在2s轨道上2个和2p轨道上2个。

〖叁〗、甲烷中碳的化合价是-4价。CH4中的H为一价，离子价态守恒，所以C为-4价。

〖肆〗、甲烷中的碳是4价。以下是详细解释：碳的化合价：在甲烷中，碳原子的化合价为4。这是因为碳原子与四个氢原子结合时，共享了它的四个外层电子，形成了四个共价键。

甲烷的化学式为什么是CH4,是C显-4价还是H显-1价?

甲烷甲烷中碳元素的化合价化学式的化学式为CH4甲烷中碳元素的化合价化学式，其中C原子吸引电子的能力强于H原子，因此电子更偏向C原子，使得H原子偏离电子而显正价，C原子偏向电子而显负价。但这并非C显-4价，H显+1价。在有机物中，通常最后确定C元素的化合价，而除C以外的元素则显示它们最常见的化合价。

C显-4价，H显+1价 甲烷是分子晶体，分子间存在共价键。因为C原子吸引电子的能力强于H原子（H原子电子层中的电子已饱和），因此电子更偏向C原子。H由于偏离电子而显正价，C由于偏向电子而显负价。

甲烷应该是是由-4价的碳和+1价的氢构成的 C是-4价，H是+1价。由于碳原子核吸引电子的能力比氢原子强，共用电子对偏向碳原子，使碳原子带负电性，氢原子先正电性。故碳为-4价，氢为+1价。

因为C的外围有4个电子，H外围只有1个电子，1个C和4个H结合形成4对稳定的共用电子对，所以写成CH4。

甲烷的化学式为CH4。在甲烷分子中，碳原子（C）展现-4的化合价，而氢原子（H）展现+1的化合价。 甲烷属于分子晶体，其分子间的相互作用是通过共价键来实现的。

你好，氢只有和金属化合才显示负价。其余常见化合物均是正价。

甲烷中各元素的化合价是什么?

〖壹〗、甲烷中碳元素是-4价甲烷中碳元素的化合价化学式，氢元素是+1价。甲烷化学式是CH4，是最简单的烃，由一个碳和四个氢原子通过sp3杂化的方式组成，因此甲烷分子的结构为正四面体结构，四个键的键长相同键角相等。由于碳原子核吸引电子的能力比氢原子强，共用电子对偏向碳原子，使碳原子带负电性，氢原子先正电性。故碳为-4价，氢为 1价。

〖贰〗、C显-4价，H显+1价 甲烷是分子晶体，分子间存在共价键。因为C原子吸引电子的能力强于H原子（H原子电子层中的电子已饱和），因此电子更偏向C原子。H由于偏离电子而显正价，C由于偏向电子而显负价。

〖叁〗、甲烷的化学式为CH4，其中C原子吸引电子的能力强于H原子，因此电子更偏向C原子，使得H原子偏离电子而显正价，C原子偏向电子而显负价。但这并非C显-4价，H显+1价。在有机物中，通常最后确定C元素的化合价，而除C以外的元素则显示它们最常见的化合价。

〖肆〗、甲烷属于分子晶体，其分子间的相互作用是通过共价键来实现的。 碳原子对电子的吸引力比氢原子强（因为氢原子的电子层已经饱和），导致电子更靠近碳原子，从而使得碳原子显现负价，而氢原子由于电子偏离而显现正价。

〖伍〗、甲烷中的碳是-4价，氢是+1价。碳的化合价甲烷中碳元素的化合价化学式：在甲烷（CH）中，碳原子与四个氢原子通过共价键相连。由于碳原子在形成共价键时，其最外层电子可以全部参与成键，而且碳原子电负性相对较小，因此在这个分子中，碳原子获得了四个电子，呈现出-4价的化合态。

甲烷中碳的化合价是多少

〖壹〗、甲烷中碳的化合价是4价。以下是具体分析：化合价确定：在甲烷中，由于碳原子核吸引电子的能力比氢原子强，在形成共价键时，共用电子对会偏向碳原子，使得碳原子带负电性，因此通常认为碳的化合价为4价。电子分布与杂化：碳原子的最外层有4个电子，这些电子分别分布在2s轨道上2个和2p轨道上2个。

〖贰〗、这种结合方式决定了碳原子在甲烷中的化合价为4价。

〖叁〗、综上所述，甲烷中碳的化合价是由其电子排布、杂化方式以及共用电子对的偏移情况共同决定的，最终确定为-4价。

〖肆〗、甲烷中的碳是4价。以下是详细解释：碳的化合价：在甲烷中，碳原子的化合价为4。这是因为甲烷是一种氢化物，其中氢原子通常显+1价。由于化合物中正负化合价的代数和必须为零，因此当氢原子显+1价时，碳原子必须显4价以满足这一条件。

〖伍〗、甲烷中的碳是4价。以下是详细解释：碳的化合价：在甲烷中，碳原子的化合价为4。这是因为碳原子与四个氢原子结合时，共享了它的四个外层电子，形成了四个共价键。